沸石的作用原理？
1.选择性吸附作用 首先，我们从沸石的矿物学特征说起。根据分子筛的晶体化学特点，它可以分为以下几种类型：硅铝型（即Al2O3>Na2O>K2O/CaO>MgO＞TiO2＞Fe2O3＞MnO＞P2O5＞ZnO＞CuO＞SnO2＞Bi2O3＞Sb2O3）、铝钠型（即Na2O>K2O/Ca0>SiO2＞Al2O3＞MgO＞TiO2＞FeO＞MnO—）和钙碱型（即CaO>Na2O>K2O/Cao>SiO2＞Al2O3 ＞MgO> TiO2＞ Fe2O3 ）。
从图中可以看出，对于同一种类型的沸石，其阳离子交换容量和阴离子交换容量的大小顺序是：Na+＞ K+＞ Ca2+，因此我们可以得出如下结论： 所以可以认为，当溶液中离子的种类较多时，沸石对阳离子具有选择性吸附作用；而当溶液中离子浓度较高时，沸石对阴离子也具有选择性吸附作用。
值得注意的是，虽然各种天然沸石均具有上述特征，但不同沸石间的差异还是相当大的，例如： 可见，即使是同一类别的沸石，由于来源不同的原因，其选择吸附的性能也是有一定差异的。
2.交换作用 现在我们来讨论第二个问题，即沸石在除去水中的痕量金属离子时所发挥的作用机理。要阐明这个问题，我们必须先介绍一个概念——离子半径。
所谓离子半径是指离子所带电荷数与相应原子半径的比值。对于同一族的元素而言，由于电子层数相同，故离子半径与原子半径之比几乎不变；而对于不同族元素，由于最外层电子数相差较大，故离子半径与原子半径之比变化较为明显。我们列出了常用的主族元素的离子半径和副族元素的离子半径，供大家参考。
一般来说，离子半径越大，则该离子所带的电荷越容易丧失，亦即该种离子越易与其他化合物发生相互作用，包括静电引力作用和共价键作用等。 那么回到我们的话题来，由于沸石具有较大的分子量和一定的阳离子交换容量，故其对水溶液中的阳离子具有较强的结合能力。由于沸石具有多孔的结构，故其对阳离子有较好的负载能力。
以上只是从理论上介绍了沸石对杂质元素的选择性吸附作用及原理，事实上，当我们将其应用于实际的水处理过程中，还必须考虑温度的影响。有实验表明[8]，温度对沸石去除金属离子有很大影响，温度越高，除垢率越高，这说明高温有利于降低水中矿物垢的含量。这也是因为温度越高，分子的运动速度越快，沸石对阳离子亲和作用的驱动力越强，从而导致更大的结合速率常数和平衡常数，最终使沸石对阳离子的去除效果更显著。